Mol je standardna mjerna jedinica u hemiji. Uzima u obzir različite elemente prisutne u kemijskom spoju. Općenito, masa spojeva je data u gramima i potrebno ju je pretvoriti u molove. Iako je ovo jednostavan izračun, postoje neki važni koraci koje treba pažljivo slijediti. Koristite donju metodu da naučite kako pretvoriti iz grama u madeže.
korake
1. dio 2: Molekularna masa
Korak 1. Prikupite alate potrebne za rješavanje hemijskog problema
Lako pri ruci sve što vam je potrebno pojednostavit će proces rješavanja problema. Trebat će vam sljedeći alati:
- Olovka i papir. Izračune će biti mnogo lakše riješiti zapisujući ih na papir. Ne zaboravite zapisati sve korake kako ne biste propustili nijedan bod na vježbi ili testu.
- Periodni sistem. Morat ćete odrediti atomsku masu elemenata iz tablice.
- Kalkulator. Pomoći će pojednostaviti izračune sa složenijim brojevima.
Korak 2. Identificirajte elemente spoja koje trebate pretvoriti u molove
Prvi korak u izračunavanju molekularne mase je identificiranje svakog elementa prisutnog u dotičnom kemijskom spoju. Lako je razlikovati elemente jer su njihovi simboli (odnosno skraćenice) dugački samo jedno ili dva slova.
- Ako je simbol elementa napisan s dva slova, prvo će biti veliko, a drugo malo. Na primjer, Mg je kratica za element magnezij.
- Jedinjenje NaHCO 3 ima četiri različita elementa: natrij (Na), vodik (H), ugljik (C) i kisik (O).
Korak 3. Odredite broj atoma svakog elementa u spoju
Morate znati koliko je atoma svakog elementa prisutno u spoju da biste izračunali njegovu molekularnu masu. Broj atoma svakog elementa nalazi se u donjem desnom kutu simbola.
- Na primjer, spoj H 2 O ima dva atoma vodika i jedan atom kisika.
- Ako sastav ima zagrade iza kojih slijedi broj indeksa, svaki element unutar zagrada mora se pomnožiti s tim brojem. Na primjer, spoj (NH 4)2 S ima dva N atoma, osam H atoma i jedan S atom.
Korak 4. Napišite atomsku masu svakog od elemenata
Korištenje periodnog sustava bit će najjednostavniji način za pronalaženje atomske mase elementa. Pronađite element u tablici: atomska masa obično će biti pri dnu simbola.
Na primjer, atomska masa kisika je približno 15, 99
Korak 5. Izračunajte molekularnu masu
Molekularna masa tvari izračunava se zbrajanjem broja atoma svakog elementa pomnoženog s atomskom masom elementa. Potrebno je prvo znati molekularnu masu spoja, a zatim je pretvoriti iz grama u molove.
- Pomnožite broj atoma svakog elementa koji se pojavljuje u spoju s njegovom atomskom masom.
- Dodajte ukupnu masu svakog elementa u kompozitu.
- Na primjer, molekulska masa spoja (NH 4)2 S će biti (2 x 14, 01) + (8 x 1,01) + (1 x 32, 07) = 68, 17 g/mol.
- Molekularna masa se takođe može nazvati molarna masa.
Dio 2 od 2: Pretvaranje trave u mol
Korak 1. Izradite formulu konverzije
Broj madeža koje imate u spoju može se izračunati dijeljenjem broja grama tog spoja s njegovom molekularnom masom.
Formula će biti mols = masa jedinjenja u gramima/molska masa jedinjenja.
Korak 2. Zamijenite vrijednosti u formuli
Nakon što ste izgradili formulu, sljedeći korak je postavljanje vrijednosti na ispravna mjesta. Jednostavan način da provjerite je li sve na pravom mjestu je pogledati mjerne jedinice. Nakon otkazivanja svih jedinica, treba ostati samo mols.
Korak 3. Riješite jednadžbu
Pomoću kalkulatora podijelite masu u gramima na molarnu masu. Rezultat ove podjele bit će broj madeža u elementu ili spoju.
Na primjer, pretpostavimo da imate masu od 2 g vode, odnosno H 2 O, i želite ga pretvoriti u mols. Molekulska masa spoja H 2 O je 18 g/mol. Dijeljenjem 2 sa 18 dobije se približno 0,11 mola H 2 O.
Savjeti
- Uz odgovor uvijek uključite naziv elementa ili sastava.
- Ako vas pitanje za vježbu ili ispit iz kemije traži da pokažete svoje proračune, ne zaboravite jasno identificirati konačni odgovor tako što ćete nacrtati krug ili pravokutnik oko njega.